A eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO₄) é realizada utilizando eletrodos inertes de platina. Durante o processo, observa-se a formação de um depósito sólido em um dos eletrodos e o desprendimento de gás no outro. Os potenciais-padrão de redução são: 
  

Cu2+ + 2e- → Cu(s)	E° = +0,34 V
2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)	E° = -0,83 V
O2(g) + 4H+(aq) + 4e- → 2H2O(l)	E° = +1,23 V

Com base nas informações apresentadas, é correto afirmar que