Dada a reação química de combustão completa da glicose (C6H12O6): C6H12O6(s)+ 6O2(g)!$ \rightarrow !$ 6CO2(g) + 6H2O(g) H=-2813,1kJ/mol
Considere as afirmações:
I - Trata-se de uma reação endotérmica.
II - A glicose funciona como um comburente e o gás oxigênio como combustível.
III - A reação está corretamente balanceada.
IV - São liberados 2813000 J de energia para produzir 108 gramas de H2O(g) através da combustão de 1 mol de glicose.
Dados: Massa Molar da H2O= 18g/mol
Estão falsas:
