Observação: Caso necessário, utilize a Tabela Periódica.

Em um experimento clássico de análise química por gravimetria de precipitação química, o ânion sulfato pode ser determinado na forma de sulfato de bário. Se uma solução aquosa de cloreto de bário for misturada a outra solução aquosa de ácido sulfúrico, a reação química que ocorrerá será representada pela seguinte equação química balanceada:

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De acordo com o princípio de Thompsen e Berthelot, uma reação química será progressivamente mais espontânea à medida que se tornar mais exotérmica. No entanto, esse não é o único critério que deve ser avaliado para prever a espontaneidade de uma reação. Em 1854, Clausius introduziu o conceito de entropia, que apresenta a ideia de que toda reação que ocorre de forma espontânea tende para um aumento de desordem no sistema.

Com base nas ideias de variação de entalpia e entropia, em qual dos seguintes casos a reação poderá ser espontânea, para qualquer valor de temperatura?

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A adrenalina é uma substância secretada em nosso organismo em momentos de tensão, medo e pânico, e tem a capacidade de aumentar a pressão sanguínea, a contração cardíaca e a pulsação. A figura a seguir mostra uma representação da estrutura molecular da adrenalina.

Com base nessa figura, verifica-se que as funções orgânicas presentes na molécula de adrenalina são:

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O etanol é um composto que apresenta uma gama de aplicações, dentre as quais se destacam o uso como fonte renovável de combustível e como matéria-prima de tintas, solventes, aerossóis, fabricação de detergentes e produtos têxteis. Grande parte do etanol produzido no Brasil é proveniente da cana de açúcar, a partir de um processo dividido em várias etapas, tais como a moagem da cana de açúcar, produção do melaço, fermentação do melaço, e destilação do mosto fermentado. Outra forma de produção do etanol ocorre por meio de uma reação entre o carbono grafite, o hidrogênio e o oxigênio, conforme mostra a equação química a seguir:

!$ 2C_{(graf)}+3H_{2(g)}+1⁄2\ O_{2(g)}→C_2H_6O_{(l)} !$

Considere as seguintes equações que representam os processos de combustão:

Eq. 1: combustão completa do carbono grafite !$ (C_{graf}) !$

!$ C_{(graf)}+O_{2(g)}→CO_{2(g)\ }\quad\quad !$ !$ ΔH=-394kJmol^{-1}; !$

Eq. 2: combustão do hidrogênio gasoso

!$ H_{2(g)}+1⁄2\ O_{2(g)}→H_2O_{(l)}\ \quad\quadΔH=-286kJmol^{-1}; !$

Eq. 3: combustão completa do etanol

!$ C_2H_6O_{(l)}+3O_{2\left(g\right)}→2CO_{2(g)}+3H_2O_{(l)}\ \quad\quadΔH=-1368kJmol^{-1}; !$

Empregando a Lei de Hess e as equações representativas de combustão, verifica-se que a entalpia de formação do etanol, a partir do grafite, é igual a

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Em um artigo publicado, em 2018, na revista Visão Acadêmica*, do curso de Farmácia da Universidade Federal do Paraná (UFPR), os autores buscaram desenvolver um padrão secundário para o medicamento cloridrato de tramadol. A substância escolhida para o desenvolvimento do padrão secundário foi o ácido perclórico (HClO₄). No entanto, no processo de titulação, para a validação de um padrão secundário, é necessária uma comparação com outra substância, denominada de padrão de referência primário. No caso do ácido perclórico, o padrão primário utilizado foi o biftalato de potássio. Para que uma substância seja considerada padrão primário deve apresentar, dentre outras, a seguinte característica:

*KLOTH, Paula Caroline; HENKE, Aline Tavares; GABRIEL, Maria Madalena; WAGNER, Ricardo. Preparo de padrão secundário para identificação de cloridrato de tramadol. Revista Visão Acadêmica, v. 19, n. 2, p. 44-54, 2018.

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Soluções aquosas contendo íons cromato (amarela) e dicromato (alaranjada) são utilizadas em um experimento clássico de laboratório, que é realizado para demonstrar a existência do equilíbrio químico e o Princípio de Le Chatelier. Esse equilíbrio químico é representado pela seguinte equação:

!$ 2CrO_{4(aq)}^-+2H_{\ \ \ (aq)}^+\ ⇌\ Cr_2O_{7(aq)}^-+H_2O_{(I)} !$

A adição de solução de hidróxido de sódio em um sistema aquoso contendo íons cromato e dicromato em equilíbrio resultará na seguinte observação:

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Na neutralização de 20 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico, !$ H_2SO_{4(aq)} !$, com concentração de 0,2 molL^-1 , foi consumido certo volume de solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH_(aq), previamente padronizada e com concentração de 0,5 molL^-1 . Sabendo-se que a equação química, não balanceada, que representa a reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio, é apresentada a seguir, qual o volume, em mL, consumido da solução aquosa de NaOH?

!$ NaOH_{(aq)}+H_2SO_{4(aq)}→Na_2SO_{4(aq)}+H_2O_{(l)} !$

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O ácido etanoico ou ácido acético !$ \left(H_3CCOOH\right) !$ é obtido pela oxidação do etanol, na presença da bactéria Acetobacter aceti. Ele é comumente utilizado na preparação de perfumes, corantes, seda artificial, acetona e vinagre. Dessa forma, qual o volume aproximado de ácido etanoico que é necessário medir para preparar 500 mL de uma solução aquosa de ácido etanoico, com concentração de 0,600 molL^-1 ?

Dados: densidade do ácido etanoico = 1,05 gcm^-3 ; massa molar do ácido etanoico = 60,0 gmol^-1 .

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O picnômetro é uma vidraria de laboratório de química usada para a determinação de:

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A cisteína é um aminoácido que contém o elemento químico enxofre em sua composição, e que é encontrado na β-queratina, a principal proteína das unhas, das peles e do cabelo.

Considerando a fórmula estrutural da cisteína apresentada, os valores da massa atômica do elemento químico enxofre e da massa molar da cisteína são, respectivamente: