Em uma atividade de extensão, estudantes demonstram fenômenos simples ao público e precisam classificar corretamente transformações físicas e químicas.
Durante a demonstração, ocorrem mudanças que alteram ou não a composição das substâncias envolvidas, além de variações de estado físico e liberação de gás.
A classificação correta é essencial para evitar interpretações equivocadas sobre conservação de massa e formação de novas espécies químicas.
Assinale a alternativa CORRETA quanto ao tipo de transformação descrita.

Em uma rotina de controle de qualidade, uma equipe precisa selecionar técnicas de separação adequadas para amostras contendo sólidos, líquidos miscíveis e solutos dissolvidos.
A escolha do método depende da natureza da mistura, do tamanho de partícula, da diferença de pontos de ebulição e da interação entre fases.
Considere as afirmativas a seguir sobre separação de misturas e assinale V, para verdadeiro, e F, para falso:
(   ) A filtração é adequada para separar sólido não dissolvido de um líquido.
(   ) A destilação simples pode ser usada quando há diferença relevante entre os pontos de ebulição de dois líquidos miscíveis.
(   ) A decantação é um método apropriado para separar dois líquidos miscíveis em qualquer proporção.
(   ) A extração líquido−líquido pode ser aplicada quando o soluto tem diferentes solubilidades em dois líquidos imiscíveis.


Assinale a alternativa com que apresenta a sequência CORRETA, de cima para baixo:

Em um estudo de propriedades físicas, duas substâncias moleculares de massas molares próximas apresentam pontos de ebulição diferentes. A equipe suspeita que a diferença está associada ao tipo e à intensidade das forças intermoleculares atuantes no líquido.
Considere as assertivas a seguir sobre forças intermoleculares e propriedades físicas.

I.Substâncias que estabelecem ligações de hidrogênio tendem a apresentar maior ponto de ebulição do que substâncias semelhantes que interagem predominantemente por forças de dispersão de London.
PORQUE
II.A ligação de hidrogênio é uma interação intermolecular que envolve hidrogênio ligado a átomos muito eletronegativos e a atração com pares de elétrons de outra molécula, aumentando a energia necessária para separação das moléculas.


Assinale a alternativa CORRETA.

Em um setor de preparo de reagentes, uma solução é obtida pela reação entre carbonato de cálcio e ácido clorídrico, liberando dióxido de carbono e formando cloreto de cálcio em solução aquosa.
O analista precisa planejar a quantidade de reagente limitante e estimar massa de produto, com base em relações estequiométricas e conservação de átomos.

Considere as afirmativas sobre a reação:
CaCO₃(s) + 2 HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l).

I.Para 1 mol de CaCO ₃, são necessários 2 mol de HCl para reagir completamente, conforme coeficientes da equação balanceada.
II.Se 1 mol de CaCO ₃ reagir totalmente, forma-se 1 mol de CO ₂, pela relação direta entre reagente e produto na equação.
III.O reagente limitante pode ser identificado comparando-se as quantidades em mol disponíveis com as proporções estequiométricas da equação.
IV.A massa do CaCl ₂ formado pode ser obtida sem considerar massas molares, pois a equação balanceada fornece diretamente massas em gramas.


Está CORRETO o que se afirma em:

Em um experimento de físico-química, um gás é estudado em condições próximas à temperatura ambiente, e o grupo avalia em que situações o modelo de gases ideais fornece uma boa aproximação do comportamento real do sistema. No mesmo relatório experimental, há uma discussão sobre soluções aquosas, destacando propriedades que dependem do número de partículas dispersas no solvente, e não da identidade química específica do soluto. Considerando essas duas abordagens conceituais, o analista deve reconhecer os pressupostos do modelo de gás ideal e a natureza das propriedades coligativas das soluções.
Nesse contexto, assinale a alternativa CORRETA.

Um laboratório prepara um material de apoio para treinamento de estagiários sobre propriedades periódicas e tendências na Tabela Periódica dos Elementos.
O material aborda variações de raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade, considerando o comportamento dos elementos ao longo de períodos e grupos.
Para fins didáticos, o responsável decide incluir uma afirmação incorreta, para que seja identificada, discutida e devidamente corrigida junto aos estagiários.
Analise as alternativas e assinale a alternativa INCORRETA.

Durante o balanceamento de equações de oxirredução em meio aquoso, o candidato precisa calcular corretamente o número de oxidação (NOX) de átomos em espécies neutras e iônicas.
O cálculo do NOX é uma etapa anterior à identificação de agente oxidante e redutor, e depende de regras operacionais para elementos em compostos.
Considere a espécie íon sulfato, SO₄ ^2- , frequentemente presente em sais e soluções, e complete a lacuna a seguir:
"O número de oxidação do enxofre no íon sulfato (SO₄ ^2-) é ________."
Assinale a alternativa CORRETA:

A química participa de decisões técnicas que impactam a saúde pública, o consumo de recursos e a geração de resíduos.
Em um laboratório universitário, uma equipe precisa justificar a substituição de um solvente orgânico volátil por outro com menor toxicidade e maior possibilidade de recuperação por destilação.
A justificativa deve relacionar desempenho analítico, segurança ocupacional e efeito ambiental, sem perder de vista o ciclo de vida do insumo e o destino do resíduo gerado.
Nesse cenário, a alternativa que apresenta uma justificativa tecnicamente adequada é:

Em uma prova prática, o avaliador pede que o candidato associe modelos atômicos a características históricas e conceituais, destacando como cada proposta explicou evidências experimentais.
A questão exige reconhecer limitações e contribuições de cada modelo, além do contexto que levou à sua formulação.
Associe os modelos da Coluna I às características descritas na Coluna II.
Coluna I − Modelos
1.Dalton. 2.Thomson. 3.Rutherford. 4.Bohr.
Coluna II − Características
(   ) Propôs átomos como esferas indivisíveis em um primeiro modelo explicativo de leis ponderais.
(   ) Introduziu a ideia de partículas negativas em uma "massa positiva" para explicar condutividade em gases rarefeitos.
(   ) Defendeu núcleo pequeno e denso, com grande parte do átomo constituída por espaço vazio.
(   ) Propôs níveis de energia quantizados para explicar espectros de emissão de hidrogênio.

Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA entre as colunas.

Uma universidade avalia danos em estruturas metálicas expostas à maresia, discutindo mecanismos de corrosão e estratégias de proteção.
O analista deve reconhecer que corrosão envolve processos eletroquímicos espontâneos, com regiões anódicas e catódicas, e que a proteção pode ser feita por barreiras, revestimentos e métodos eletroquímicos.
Considere as afirmativas a seguir sobre corrosão e proteção de materiais.

I.Em uma pilha de corrosão, a região anódica está associada à oxidação do metal.
II.A proteção catódica pode envolver o uso de ânodo de sacrifício, no qual um metal mais reativo se oxida preferencialmente.
III.Revestimentos e pinturas podem reduzir corrosão ao dificultar o contato do metal com água e oxigênio do ambiente.
IV.A corrosão em meio aquoso não envolve transferência de elétrons, pois ocorre apenas dissolução física do metal.


Está CORRETO o que se afirma em: