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A respeito de estequiometria, processo de fabricação, corrosão e soldagem, julgue o item a seguir.
O tipo de corrosão mais comum nas tubulações e equipamentos industriais é a eletroquímica, na qual um componente oxida, ou seja, ganha elétrons, e o outro reduz, ou seja, perde elétrons.
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A respeito de estequiometria, processo de fabricação, corrosão e soldagem, julgue o item a seguir.
Considere-se que tanques de aço inoxidável sejam utilizados para armazenamento de biodiesel. Considere-se, também, que o potencial de redução do cromo seja igual a −0,74 V, o do níquel, −0,25 V e o do ferro, −0,44 V. Com base nessas considerações, é correto afirmar que, a despeito da baixa taxa de corrosão de todos os metais citados, entre eles a maior taxa de corrosão observada é a o do ferro.
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A respeito de estequiometria, processo de fabricação, corrosão e soldagem, julgue o item a seguir.
O biocombustível pode ser produzido tanto por meio de processo a baixa pressão quanto por meio de processo a alta pressão, como o hidrotratamento.
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A respeito de estequiometria, processo de fabricação, corrosão e soldagem, julgue o item a seguir.
Considere-se que a reação para a produção de biodiesel ocorra a partir de 1 mol de triglicerídeo (TRIG) e 3 mols de metanol (MET), na presença de um catalisador (NaOH), para formar monoésteres de ácidos graxos (BIO = biodiesel) e 1 mol de glicerina (GLI), conforme a equação que se segue.
1 TRIG + 3 MET → BIO + 1 GLI
Com base nessa hipótese e considerando-se a massa molar do metanol igual a 32 g/mol e a massa molar da glicerina igual a 60 g/mol, é correto afirmar que, se forem utilizados 960 kg de metanol na presença de um excesso de triglicerídeos, para um rendimento de 80% a massa resultante de glicerina será de 480 kg.
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No que se refere a reações de óxido-redução, julgue o próximo item.
Nas reações de óxido-redução, os elétrons perdidos pela espécie que sofre redução serão recebidos pela espécie que se oxida.
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- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum
O H2S (g) se dissocia completamente em água.
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- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSubstâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base
O SO2 (g) é um óxido ácido.
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- Química InorgânicaSoluções e Substâncias Inorgânicas
- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água
O aumento do pH da água é provocado por um ácido.
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Um valor de força eletromotriz positiva está associado a um processo redox espontâneo.
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Se uma barra de cobre for colocada dentro de uma solução de H2SO4 em condições padrão, então, considerando-se os potenciais padrão de redução do cobre (Cu2+/Cu, 0,337 V) e do hidrogênio (H+/H2, 0,000 V), a barra de cobre reagirá, e a solução se tornará azul pela presença de Cu2+.
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