O alumínio pode ser determinado por espectrofotometria de absorção após a formação do complexo colorido entre Al³⁺ e o corante vermelho de alizarina (AZR), que reagem na proporção de 1 para 1, em pH 3. A medição de absorvância foi feita em 480 nm, os valores medidos (já descontados do valor do branco) de quatro diferentes soluções padrões do complexo são mostradas na Tabela abaixo. A curva analítica obtida teve comportamento linear e passou pela origem — ponto (0,0).

Uma solução de amostra de água de torneira foi analisada pelo método, e a absorvância líquida medida foi 0,070.

A concentração de Al³⁺, em μg kg^-1, na solução de amostra é

A determinação de glicose foi feita em quatro réplicas, isto é, n = 4, em uma amostra coletada em jejum. Os seguintes resultados foram obtidos: 91,0 mg dL^-1 ; 95,0 mg dL^-1 ; 96,0 mg dL^-1 e 98,0 mg dL^-1 , com desvio padrão 2,9 mg d^L-1 . A distribuição dos dados tende à normalidade (com t = 3,2 para 3 graus de liberdade e com 95% de limite de confiança).

Considerando o valor médio e o intervalo de confiança do resultado, o valor mais próximo, em mg dL^-1 , da maior concentração admitida para glicose na amostra é

O sal, contido em uma amostra de petróleo, foi extraído em água por meio de uma extração líquido-líquido. A solução aquosa obtida (em que o único sal dissolvido era o NaCℓ) foi diluída para 1000 mL com água, formando a denominada solução de amostra salina. Um volume de 100 mL desta solução foi adicionado a uma célula de um sistema de titulação coulométrica, contendo 500 mL de água, onde se manteve contínua agitação da solução com barra magnética. No anodo de prata da célula, a reação, representada abaixo, ocorre de forma completa por conta da aplicação de uma diferença de potencial.

Ag_(s) + Cℓ^-_(aq) → AgCℓ_(s) + e

A carga total envolvida na reação foi calculada a partir do gráfico.

A concentração, em mol L^-1 , de cloreto de sódio na solução de amostra salina era

Dado

A carga de 1 mol de elétrons é 96.500 C

O hidrocarboneto de fórmula C₈H₈ é usado como padrão na escala de octanagem para as gasolinas. A estrutura desse hidrocarboneto está representada, na forma de bastão, a seguir:

Segundo as regras da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), a nomenclatura oficial desse alcano é

O equilíbrio de dissociação da água é mostrado na equação de equilíbrio a seguir:

H₂O ⇋ H⁺ + OH^-

A 25°C, a constante de equilíbrio (K_w) é dada por:

K_w = [H⁺] [OH^- ] = 1,0 x 10^-14

Ao se misturarem 50 mL de uma solução aquosa do ácido forte HCℓ (0,01 mol L^-1 ) com 20 mL de solução aquosa da base forte KOH (0,02 mol L^-1 ) e água suficiente para se levar o volume final a 100 mL, o pH da solução resultante, a 25°C, será

As cromatografias líquida e gasosa são importantes técnicas analíticas que permitem a análise de amostras contendo várias espécies químicas.

Em um cromatograma típico, apresenta-se

Na espectrometria de absorção atômica com atomização eletrotérmica, o analista controla o aquecimento do atomizador.

Em um programa de aquecimento em etapas e com faixas de temperatura típicas, uma das etapas é a pirólise, cujo objetivo é

Os átomos de um determinado elemento químico têm a configuração eletrônica:

[configuração de um gás nobre] 3s² 3p¹ .

O gás nobre que tem configuração eletrônica igual à configuração indicada entre colchetes é o

Uma solução ideal foi feita misturando 360,00 mL de água e 1 mol de um soluto não volátil, armazenando a mesma a 20°C.

O valor aproximado da pressão de vapor, em mmHg, da mistura é

Dados

Pressão de vapor da água pura: 18 mmHg a 20°C

Massa específica da água pura: 1,00 g mL^-1

M (H₂O) = 18,00 g mol^-1

Na equação química abaixo, observa-se a representação da reação do hidrocarboneto insaturado na presença de permanganato de potássio (KMnO₄ ), em meio ácido e sob aquecimento, produzindo dois produtos.

A reação do hidrocarboneto é de