Carboidratos e lipídeos estão entre as principais classes de biomoléculas com papéis estruturais, energéticos e metabólicos. Considerando a química desses compostos, leia as afirmativas a seguir.

I - Monossacarídeos são carboidratos que não podem ser hidrolisados formando moléculas menores; como exemplo têm-se a glicose e a frutose, hexoses isômeras entre si.
II - A sacarose, dissacarídeo obtido da cana-de-açúcar, é formada pela ligação glicosídica entre uma molécula de glicose e uma de frutose, sendo hidrolisada por invertases.
III - Ácidos graxos insaturados apresentam maior ponto de fusão que os saturados de mesma cadeia carbônica, devido ao maior empacotamento molecular proporcionado pelas duplas ligações cis.

Quais estão corretas?

Um professor de Química de uma escola situada próxima a um pequeno lago observou, ao longo de várias semanas, intensa proliferação de algas na superfície da água, seguida da morte de peixes na região. Ao investigar a origem do fenômeno com a turma, foram coletadas amostras de água em diferentes pontos ao redor do lago, que indicaram concentrações elevadas de fosfatos e nitratos nos pontos próximos a áreas de cultivo agrícola e a uma rede de esgoto sem tratamento adequado. A partir desses dados, o professor propôs uma atividade investigativa para que os estudantes relacionassem os resultados obtidos às causas e às consequências do fenômeno observado. Assinale a alternativa que apresenta a análise correta do fenômeno.

Considere os complexos abaixo, formados por íons de metais de transição.

I. [Fe(CN)₆]⁴⁻

II. [Cu(NH₃)₄]²⁺

III. [Ni(en)₃]²⁺

Sabendo que o íon cianeto e a amônia são ligantes monodentados, enquanto a etilenodiamina (en) é um ligante bidentado, os complexos I, II e III apresentam números de coordenação, respectivamente,

Uma empresa avalia o uso de um surfactante biodegradável para remover o óleo disperso em uma amostra de água contaminada. Foram medidas a tensão superficial da água e a eficiência de remoção do óleo em função da concentração de surfactante adicionada ao sistema. O gráfico abaixo apresenta os resultados obtidos. 



Acima de 150 mg/L, o aumento da eficiência de remoção de óleo ocorre principalmente devido

Durante uma aula prática em um laboratório de ensino de Química, uma turma comparou dois métodos para determinar o teor de ferro dissolvido em uma amostra de água utilizada como material de referência. O Método 1 consistiu em uma determinação titulométrica (titulação com EDTA), enquanto o Método 2 empregou uma análise instrumental baseada em espectrofotometria. Cada método foi aplicado em seis réplicas de uma amostra com valor certificado de 9,0 mg.L^-1 de ferro dissolvido. O quadro a seguir apresenta os resultados obtidos. Considere que a norma de potabilidade da água estabelece 0,3 mg.L^-1 como Valor Máximo Permitido (VMP) para ferro dissolvido. 

Parâmetro	Método 1 – Titulométrico	Método 2 – Instrumental
Média (\( \text{mg.L}^{-1} \))	10,2 \( \text{mg.L}^{-1} \)	8,9 \( \text{mg.L}^{-1} \)
Desvio-padrão (\( \text{mg.L}^{-1} \))	0,25 \( \text{mg.L}^{-1} \)	0,08 \( \text{mg.L}^{-1} \)
Valor certificado	9,0 \( \text{mg.L}^{-1} \)	9,0 \( \text{mg.L}^{-1} \)
Limite de detecção (LD)	0,5 \( \text{mg.L}^{-1} \)	0,01 \( \text{mg.L}^{-1} \)

Com base nos resultados obtidos e na norma de potabilidade citada, analise as assertivas a seguir.

I - O método espectrofotométrico apresentou maior precisão do que o titulométrico, pois seu desvio-padrão entre as réplicas foi menor.
II - O método titulométrico apresentou maior exatidão do que o espectrofotométrico, pois sua média ficou mais próxima do valor certificado.
III - O método titulométrico é inadequado para verificar o limite de potabilidade, pois seu limite de detecção é maior que o valor máximo permitido pela norma.

Quais estão corretas?

 

Considere a molécula XeF2. De acordo com o modelo clássico da teoria da ligação de valência e com a teoria VSEPR, a hibridação do átomo central e a geometria molecular são, respectivamente,

De acordo com as regras de prioridade de Cahn–Ingold– Prelog (CIP), utilizadas pela IUPAC na atribuição dos descritores E e Z, considere o alceno representado abaixo, em que A e B representam grupos substituintes hipotéticos. 



Para que a configuração geométrica do composto seja Z, os grupos A e B devem ser, respectivamente,

Os doze princípios da Química Verde, propostos por Anastas e Warner, orientam o desenvolvimento de processos químicos sustentáveis, privilegiando a prevenção da poluição desde a etapa de concepção. Considerando esses princípios, assinale a alternativa que apresenta corretamente um deles.

Analise as equações químicas apresentadas a seguir e assinale a alternativa que apresenta a reação que apresenta evidência de ocorrência espontânea em meio aquoso, sob pressão normal e em temperatura ambiente.

O caráter iônico de um composto depende da diferença de eletronegatividade (∆χ) entre seus elementos e da intensidade da polarização entre os íons. Considere cinco compostos iônicos, identificados apenas por algarismos romanos, cujas propriedades são apresentadas na tabela abaixo.

Composto	\(\Delta\chi\)	Carga do cátion	Raio do cátion (pm)	Carga do ânion	Raio do ânion (pm)
I	2,0	+1	76	-1	196
II	2,1	+1	138	-1	181
III	2,1	+2	72	-2	184
IV	2,0	+3	54	-2	140
V	2,0	+1	167	-1	220

Com base nas informações apresentadas, o composto que possui o maior caráter iônico é