Apresentam anel aromático em suas estruturas somente as substâncias:

Para preparar 500 mL de uma solução aquosa 0,20 mol/L de HCl a partir de uma solução-estoque de concentração igual a 6,0 mol/L, deve-se medir um volume da solução-estoque, em mililitros, aproximadamente igual a

Entre as misturas de uso cotidiano indicadas nas alternativas seguintes, a única que pode ser classificada como dispersão coloidal é:

Uma proveta contendo 200 mL de H₂SO₄ de concentração igual a 2,5 mol/L tombou e quebrou-se numa bancada de laboratório. Todo o ácido nela contido espalhou-se pela bancada. Para neutralizá-lo completamente pode-se utilizar, no mínimo, uma massa de cal hidratada, Ca(OH)₂, em gramas, igual a

O intervalo de pH de viragem de cor do indicador azul de bromotimol é cerca de 6 até 8, mudando de amarelo para azul. Esse indicador apresentará cor azul se entrar em contato com

O uso de catalisador para realizar uma reação química provoca, necessariamente, aumento

A tabela mostra valores da solubilidade em água do bicarbonato de sódio, expressa em g/100 g de água, em diferentes temperaturas.

Temperatura	0°C	10°C	20°C	25°C	30°C	40°C	50°C	60°C	70°C	80°C	90°C	100°C
Solubilidade	6,48	7,59	8,73	9,32	9,91	11,13	12,40	13,70	15,02	16,37	17,73	19,10

Uma mistura foi preparada acrescentando-se 100,00 g de bicarbonato de sódio a 1 kg de água a 20 ºC. Em seguida, foi aquecida até a temperatura de 50 ºC. Com base nessas informações, conclui-se que a massa, em gramas, de corpo de fundo presente na mistura, antes e depois do aquecimento, foi, respectivamente,

Considere os seguintes dados:

Substância	Entalpia padrão de formação/ kJ.mol–1
MgO (s)	– 600
Mg (s)	Zero
O2 (g)	Zero

Com base nesses dados, pode-se afirmar que a combustão completa de 4,86 g de magnésio metálico

O radioisótopo ⁶⁰Co sofre decaimento pela emissão de partículas β^–. O elemento químico formado nesse decaimento é o