Para a obtenção de amônia (NH₃) foram usados 100 mL de gás nitrgênio (N2) e 240 mL de gás hidrogênio (H₂), nas mesmas condições de pressão e temperatura. O volume de amônia produzida em mL é:

A análise da amostra de uma substância de massa m = 0,280 g mostra que ela é constituída apenas por átomos de carbono e hidrogênio. A combustão completa dessa amostra fornece 0,360 g de água e 0,880 g de gás carbônico. A fórmula mínima do composto representado pela amostra é:

Em 1970, o químico holandês Paul Crutzen publicou um artigo sugerindo que os óxidos de nitrogênio, poderiam afetar o equilíbrio !$ O3_{(g)} \leftrightarrow O_{2(g)} + O_{(g)} !$, causando a destruição do ozônio atmosférico, conforme as as reações abaixo.

(I) !$ NO_{(g)} + O_{3(g)} \rightarrow NO_{2(g)}+O_{2(g)} !$

(II) !$ NO_{2(g)} + O_{(g)} \rightarrow NO_{g} + O_2{(g)} !$

A respeito dessas reações, pode-se afirmar que:

O carbureto de cálcio (!$ CaC_2 !$), quando tratado com água, fornece como um dos produtos o acetileno (!$ C_2H_2 !$), que, ao sofrer combustão, libera intensa quantidade de energia.

Se tratarmos 96 g de carbureto de cálcio com água e considerarmos o calor de combustão do acetileno igual a 300 kcal/mol, podemos afirmar que o volume de !$ CO_2 !$ e o valor liberado na combustão do acetileno obtido nessa reação, nas CNTP, são, respectivamente,

Solubilidade é a capacidade que um material possui de se espalhar uniformemente num outro material. A solubilidade depende da temperatura e é expressa normalmente em g de soluto/100 g de solvente.

A tabela abaixo fornece a solubilidade de três substâncias: sacarose, hidróxido de cálcio e dicromato de potássio em g de soluto/100 g H₂O.

Pode-se afirmar que a dissolução

Uma bolha de ar de volume de 3 cm³ forma-se no fundo se um lado, sob pressão de 2 atm. Que volume terá esta bolha quando subir à superfície, onde a pressão atmosférica é de 608 mm de Hg e admitindo que a massa no interior da bolha e a temperatura permaneçam constantes? (Dado: 1 atm = 760 mm Hg)

O rótulo da embalagem de um copo de água mineral com capacidade para 200 mL traz as seguintes informações:

A quantidade, em miligramas, de nitrato de prata que deve ser adicionada para reagir completamente com ânion formador de sal insolúvel, presente nos 200 mL de água é aproximadamente:

(Dados: massas atômicas em unidade de massa em unidade de massa atômica (u); N=14; O=16; S=32; Cl=35,5; Ag=108)

Uma substância metálica x foi colocada dentro de um béquer contendo água. Durante o processo, houve a formação de dois compostos, um Y e Z, este último liberado na forma de gás.

A solução formada Y foi misturada, estequiometricamente, com anidrido sulfúrico, e as substâncias resultantes foram água e sulfato de sódio.

O gás liberado e a classificação do composto Y, quanto ao grau de ionização são, respectivamente:

O sódio está situado no grupo 1A da classificação periódica. Ao ser aquecido a altas temperaturas sofre as transformações abaixo:

Pode-se afirmar que:

Em uma aula prática de Química, o professor forneceu a cada grupo 100 mL de solução de hidróxido de sódio de concentração 1,25 mol/L, e solicitou que a transformassem em uma solução de concentração 0,75 mol/L. Um dos alunos do grupo, inadvertidamente, adicionou água à solução tornando-a 0,50 mol/L.

O volume de água adicionado pelo aluno e um dos possíveis procedimentos adotados pelo grupo para transformá-la na solução com a concentração pedida foi, respectivamente: