Considere-se a fórmula estrutural da gordura (triestearina) apresentada a seguir.

Ao ser submetida à reação de saponificação com solução aquosa de hidróxido de sódio, essa substância origina compostos orgânicos distintos daqueles inicialmente presentes. A partir dessa informação, assinale a opção que apresenta, corretamente, as nomenclaturas sistemáticas dos produtos formados nessa transformação.

Acerca das reações de oxidação sequencial de compostos orgânicos em condições usuais de síntese, assinale a opção que apresenta um composto cuja segunda etapa de oxidação resulta na formação do ácido benzoico.

No âmbito da reatividade de compostos inorgânicos, os óxidos apresentam comportamentos ácido-base distintos que dependem diretamente da eletronegatividade e do estado de oxidação do elemento ligante. Com base nessa informação, bem como nas propriedades desses compostos químicos, assinale a opção que apresenta apenas óxidos classificados como ácidos.

No que se refere às reações empregadas na identificação de hidrocarbonetos insaturados, considere-se o esquema reacional apresentado a seguir.

\( \mathrm{CH_3CH(CH_3)CH} = \mathrm{CH_2} + \mathrm{Br_2} \xrightarrow{\mathrm{CH_2Cl_2}} \textbf{(produto)} \)

Com base nos dados apresentados, assinale a opção que apresenta o principal produto orgânico obtido na reação representada.

A acidez dos átomos de hidrogênio ligados ao carbono é influenciada, entre outros fatores, pela eletronegatividade desse átomo. Com base nesse princípio e nos efeitos dos estados de hibridização orbital, analise as substâncias listadas e assinale a opção que apresenta aquela cujo átomo de carbono de número 1, segundo as regras de nomenclatura da IUPAC, possui a maior eletronegatividade.

No que concerne às teorias ácido-base e às suas respectivas abrangências e critérios de classificação estrutural, assinale a opção correta.

Quanto às propriedades coligativas de soluções não eletrolíticas, assinale a opção correta.

Durante a fabricação de uma joia, um processo de douração eletrolítica foi realizado com a finalidade de depositar uma camada uniforme de ouro metálico sobre a superfície da peça. Para isso, o objeto foi mantido como cátodo em uma célula eletrolítica contendo uma solução aquosa concentrada de íons Au^3⁺, a qual foi submetida a uma corrente elétrica constante de 1,5 A durante o intervalo de tempo de 9.650 segundos. Ressalta-se que o processo ocorria com 100% de eficiência faradaica.
A seguir, estão os dados de referência.
• Constante de Faraday (F) = 96.500 C/mol.
• Massa molar do ouro (Au) = 197 g/mol.
• Semirreação catódica: Au^3⁺ (aq) + 3e⁻ → Au(s).

Com base nessa situação hipotética e nos dados fornecidos, assinale a opção que apresenta a massa de ouro depositada sobre a peça ao final do processo.

No que diz respeito às reações em solução aquosa e aos processos de transferência de elétrons, assinale a opção que apresenta a equação química que configura um caso de desproporcionamento.

A respeito das reações químicas e dos fenômenos de oxirredução, precipitação e desprendimento gasoso, assinale a opção correta.