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- Química OrgânicaFunções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico etc.
- Química OrgânicaIsomeria Plana e Espacial
A respeito das funções orgânicas e dos conceitos de
isomeria, julgue o item seguinte.
A tautomeria aldoenólica ocorre em aldeídos que
possuem, no mínimo, dois átomos de carbono e,
pelo menos, um átomo de hidrogênio ligado ao
carbono alfa.Provas
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A respeito das funções orgânicas e dos conceitos de
isomeria, julgue o item seguinte.
Quando uma molécula é simétrica, ela possui dois
enantiômeros, que são a imagem especular um
do outro.Provas
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- Química OrgânicaFunções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico etc.
- Química OrgânicaIsomeria Plana e Espacial
A respeito das funções orgânicas e dos conceitos de
isomeria, julgue o item seguinte.
O grupo funcional característico dos éteres é
representado por um átomo de oxigênio ligado a dois
radicais orgânicos (R–O–R’).Provas
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A respeito das funções orgânicas e dos conceitos de
isomeria, julgue o item seguinte.
O grupo funcional característico dos álcoois é a
hidroxila (–OH) ligada a um carbono insaturado.Provas
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- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
Considerando os fundamentos das soluções, da solubilidade
e dos aspectos quantitativos, julgue o item a seguir.
Ao diluir uma solução aquosa de NaCl, o número de
mol de soluto permanece constante, enquanto a
concentração da solução diminui.Provas
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- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
Considerando os fundamentos das soluções, da solubilidade
e dos aspectos quantitativos, julgue o item a seguir.
A fração molar (f) de um soluto em uma solução é
definida como o quociente entre o número total de
mol da solução (nT) e a quantidade de matéria do
referido soluto (n), isto é, f= nT/n.Provas
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- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasPropriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.
- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
Considerando os fundamentos das soluções, da solubilidade
e dos aspectos quantitativos, julgue o item a seguir.
A molalidade é uma unidade de concentração
preferível à molaridade em estudos de propriedades
coligativas, pois não varia com a temperatura.Provas
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- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
Considerando os fundamentos das soluções, da solubilidade
e dos aspectos quantitativos, julgue o item a seguir.
A molaridade de uma solução é definida como
o número de mol de soluto dissolvidos em 1 kg
de solvente.Provas
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- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.
- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum
Considerando os fundamentos das soluções, da solubilidade
e dos aspectos quantitativos, julgue o item a seguir.
Mantendo-se a temperatura constante, a adição de
NaCl sólido a uma solução aquosa saturada desse
mesmo sal resultará no aumento da concentração
da solução.Provas
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- Gases
- Química CinéticaRepresentação das Transformações Químicas
- Química CinéticaTransformações Químicas
Considerem-se os dados a seguir.
Massas molares (g/mol):
H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; Na = 23.
Volume molar na CNTP= 22,4 L/mol;
Constante de Avogadro= 6,02 × 10²³ mol⁻¹.
Acerca dos princípios fundamentais da estequiometria e das relações quantitativas nas reações químicas, julgue os itens seguintes.
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