Alguns cuidados com as amostras são essenciais para o sucesso na determinação da demanda bioquímica de oxigênio (DBO). Por exemplo, amostras em que a presença de cloro residual for atestada devem passar por remoção deste interferente.
O reagente recomendado para esse tratamento preliminar da amostra é o

A demanda química de oxigênio (DQO) é definida como a quantidade de oxidante (íons dicromato) que reage com a amostra sob condições controladas. A quantidade de oxidante consumido é medida por titulação contra solução padronizada de sulfato ferroso amoniacal e expressa em termos do equivalente de oxigênio (O₂ + 4e + 4 H⁺ → 2H₂O). A equação química que representa a reação de dicromato com íons Fe²⁺ é:
Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 Fe²⁺ → 2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O
50,00mL de amostra, livre de interferentes, foi tratada com 25,00mL de solução de K₂Cr₂O₇ com concentração igual a 0,04167mol.L^-1 , além de H₂SO₄ e Ag₂SO₄. A titulação do excesso de dicromato na amostra consumiu 12,50mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L^-1 . A titulação do branco consumiu 25,00mL de solução de sulfato ferroso amoniacal 0,2500mol.L^-1 .
Dado: Massa molar de O₂ = 32,00 g.mol^-1 .

A DQO da amostra, expressa em mgO₂ L^-1 , é igual a

A alcalinidade é um parâmetro analítico muito importante para a definição de usos e tratamentos de águas e esgotos. Uma vez que a alcalinidade de águas superficiais é principalmente uma função das concentrações de carbonatos, bicarbonatos e de hidróxidos livres, a medida é tomada como uma indicação da concentração desses constituintes.
Para a análise de alcalinidade, 20,0 mL de amostra foram titulados contra HCℓ 0,100 mol.L^-1 . A análise revelou que a alcalinidade da amostra é devida apenas à presença de carbonatos.
A curva que melhor representa essa titulação é:

Uma amostra de sal de Mohr [FeSO₄.(NH₄)2SO₄] foi analisada por gravimetria para checar sua pureza. Nessa análise, a calcinação de 1,000 g de amostra rendeu 0,160 g de Fe₂O₃.
Considere as massas molares (g.mol^-1 ):
Fe₂O₃ = 159,69; FeSO₄ = 151,91; (NH₄)₂SO₄ = 132,14.
A pureza (%) da amostra é, aproximadamente,

Espectrometria de emissão atômica por plasma acoplado indutivamente é uma técnica de análise química instrumental que faz uso de uma fonte de excitação de plasma à alta temperatura para produzir átomos excitados que emitem radiação em comprimentos de onda na faixa de 125 a 950nm, característicos dos elementos presentes na amostra.
Assinale a opção que apresenta componentes típicos de um espectrômetro de emissão atômica por plasma acoplado indutivamente.

A potenciometria é uma técnica analítica que se baseia na medida da diferença de potencial de uma célula eletroquímica na ausência de corrente. Os equipamentos, geralmente simples, são constituídos por eletrodos e um dispositivo para a leitura do potencial desenvolvido entre eles.
Alguns eletrodos consistem basicamente em uma pequena câmara, contendo um eletrodo inerte, envolto por um eletrólito, que se comunica com a solução externa (que será medida), por uma membrana polimérica, de vidro ou cristal, que permite a passagem seletiva do íon que será analisado.
Esses eletrodos são chamados de

A análise de um sal de cobre foi realizada pela técnica espectrofotométrica. Para tanto, 12,71g de amostra foi dissolvida em cerca de 50mL água destilada. Adicionou-se 10mL de ácido sulfúrico concentrado. A solução resultante foi quantitativamente transferida para balão volumétrico de 200mL e o volume foi completado com água destilada. Uma alíquota da solução final foi usada para a leitura direta em espectrofotômetro, a 670nm. A absorvância da amostra foi registrada em 0,80.
Considere a curva analítica.
Dados: massa molar do cobre = 63,55 g.mol^-1.
O teor de cobre, em % m/m, na amostra é

O bórax (Na₂B₄O₇·10H₂O, massa molar = 381,37 g.mol^-1) é um padrão primário frequentemente usado para a padronização de soluções ácidas.
A equação química nesta titulação é:
B₄O₇^2- + 2 H⁺ + 2 H₂O ➔ 4 H₃BO₃
Na rotina de padronização de uma solução de ácido clorídrico, 381,4 mg de bórax foram quantitativamente transferidos para Erlenmeyer, sendo dissolvidos completamente em 100mL de água. Três gotas de alaranjado de metil foram adicionados e procedeuse à titulação contra solução de HCℓ(na bureta). Na titulação, 20,0mL de solução de HCℓ foram consumidos.
A concentração da solução de HCℓ, em mol.L^–1 , é, aproximadamente, igual a

Equipamentos de proteção são usados para diminuir o risco de acidentes, aumentando a segurança do trabalhador enquanto desempenha suas tarefas individualmente ou em conjunto.
A proteção pode ser dividida em Equipamentos de Proteção Individual (EPI) e Equipamentos de Proteção Coletiva (EPC).
Avalie se os equipamentos de proteção individual incluem:
I. Óculos de proteção. II. Protetor auricular. III. Balaclava. IV. Calçados de segurança.
Estão corretos os itens

Um laboratório de ensaios e/ou calibrações deve ter uma política de procedimentos a serem implementados quando quaisquer aspectos de seu trabalho, ou os resultados desse trabalho, não estiverem em conformidade com os próprios procedimentos ou com os requisitos acordados com o cliente, conforme previsto na NBR ISO-IEC 17025.
Ações geradas a partir da investigação de não-conformidades são denominadas ações